题目内容
【题目】（一）用
和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水
，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备
的过程中有水蒸气和
挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（4）若用含有
的浓盐酸与足量的
反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于
的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入
溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+ H2O 饱和食盐水 除去HCl气体 浓硫酸 干燥氯气 氢氧化钠溶液 吸收多余的Cl2 Cl2+Cu
CuCl2 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，将不再发生反应 检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 无水硫酸铜变蓝 氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸 吸收氯气 E F 盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置
【解析】
（1）A装置是制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ H2O；
（2）饱和食盐水除去HCl；C装置的作用是干燥Cl2，用的是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气；E装置是吸收多余的Cl2，里面的试剂是氢氧化钠溶液；
（3）D装置Cl2和铁粉的反应，方程式是Cl2+CuCuCl2；
（4）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应；
（5）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，故用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸；
（6）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收。
