[题目]乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体.制备的实验装置如图所示.下列说法不正确的是A. 先在试管a中加入乙醇.然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D. 实验原理为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水

C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D. 实验原理为

【答案】C

【解析】

A、制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，故A说法正确；

B、乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B说法正确；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液，故C说法错误；

D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为，故D说法正确。

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已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。

③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。