Question

【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解平衡：HCO3- +H2OH2CO3+OH-和HCO3-的电离平衡：HCO3- H++CO32-，且水解程度大于电离程度，再结合电荷守恒规律分析作答。

根据上述分析可知，在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，水解平衡常数大于电离平衡常数，则离子浓度大小关系可表示为：c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)>c(H+)，A、B、C项错误；且存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D项正确；

答案选D。