题目内容
【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。
(1)碳酸的电离方程式为__________________________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。
A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
(4)常温下,在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
②在B点,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______(填“酸”或“碱”)性,原因是______________________(用离子方程式表示),此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。
③A、B、C、D几点中,水的电离程度最大的是____________。
【答案】H2CO3HCO3-+H+, HCO3-
CO32-+H+ 变大 AC 0.1 大于 碱 CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) B
【解析】
(1)多元弱酸的电离是分步进行的,书写电离方程式要分步写。
(2)同一溶液中粒子浓度之比等于粒子个数之比,再根据加水稀释过程中CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡移动分析CH3COOH和CH3COO-粒子数目的变化。
(3)在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质,一切能证明CH3COOH只是部分电离的事实都能说明CH3COOH是弱电解质。分析各选项时还要注意:电解质溶液的导电性与阴、阳离子浓度和所带电荷数成正比,酸的通性与酸的电离程度没有必然联系。
(4)分析中和滴定曲线时要抓住几个关键点:一是原点对应的pH是NaOH溶液的pH;二是pH=7(或溶液显中性)点,分析酸碱中和生成的盐是否水解;三是恰好完全中和点,CH3COOH和NaOH等物质的量反应的时刻;四是醋酸溶液过量点,注意溶液中的溶质种类。由此分析。
(1)碳酸是二元弱酸,分步电离:H2CO3HCO3-+H+, HCO3-
CO32-+H+。
(2)同一溶液中粒子浓度之比等于粒子个数之比,所以,加水稀释过程中电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动,CH3COO-数目增多,CH3COOH数目减少,所以
值变大。
(3)A.盐酸和醋酸都是一元酸,每摩尔物质电离出来的阴、阳离子数目相同。相同温度和浓度下醋酸的导电性比盐酸弱,导电性越弱溶液中阴、阳离子浓度越小,因此醋酸的电离程度小于盐酸,说明CH3COOH一定是弱电解质,A项正确;B. CH3COOH属于一元酸,具有酸的通性,能使紫色石蕊试液变红,这与CH3COOH的电离程度没有必然联系,故不能说明CH3COOH一定是弱电解质,B项错误;C.CH3COOH是一元酸,如果完全电离,1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度应该是1mol/L,而实际只有0.01mol/LH+(由-lgc(H+)=pH=2计算得到),由此可知CH3COOH部分电离,说明CH3COOH一定是弱电解质,C项正确;D. CH3COOH属于一元酸,能发生中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,等浓度等体积的两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等,它们恰好完全反应,这与CH3COOH的电离程度没有必然关系,不能说明CH3COOH一定是弱电解质,D项错误;答案选AC。
(4)①V(醋酸)aq=0时的pH=13,即原氢氧化钠溶液的c(H+)=10-13mol/L,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
②中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,25mLNaOH溶液中含NaOH的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,消耗CH3COOH的物质的量也为0.0025mol,恰好反应需0.2mol/L醋酸溶液体积==
(即12.5mL)。因为B点溶液pH=7,呈中性,恰好中和时所得溶液是CH3COONa溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以若使CH3COOH与NaOH中和后溶液显中性则必须CH3COOH稍过量,所以B点大于12.5mL。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈碱性,原因是CH3COONa水解反应:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,此时溶液中各离子浓度大小是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
③A点为0.1mol/LNaOH溶液,c(OH-)最大,水的电离受到的抑制作用最强,水的电离程度最小,随着醋酸的滴入,NaOH的浓度越来越小,生成CH3COONa越来越多,CH3COONa因水解而促进水的电离,故水的电离程度越来越大;继续滴入过量的醋酸,因醋酸抑制水的电离,随着醋酸的加入水的电离受到的抑制作用越来越强,水的电离程度越来越小,由此可知CH3COOH与NaOH恰好中和时(即V(醋酸)aq=12.5mL)水的电离程度最大,只有B点a最接近12.5mL,所以B点溶液中水的电离程度最大。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)