题目内容

【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:

已知:R-CN

+

1A的名称是_____________

2)反应①的化学方程式是___________________

3)反应②的类型是__________________

4)反应③中的试剂X________________

5E属于烃,其结构简式是_________________

6H中所含的官能团是_________________

7)反应⑥的化学方程式是_____________________

8H经三步反应合成K,写出中间产物IJ的结构简式______________

【答案】13-二溴丙烷 +2NaOH+2H2O 氧化反应 乙醇 碳碳双键,酯基 I: J:

【解析】

由题可知,ABCDEFG

1)由分析可知,A,则A的名称是:13-二溴丙烷;

2)反应①是水解成,则化学方程式为+2NaOH+2H2O

3)反应②是经强氧化剂氧化成,则反应类型是氧化反应;

4)反应③是经酯化反应生成,可知试剂X是乙醇;

5)由分析可知,E结构简式是,属于烃;

6H中所含的官能团是碳碳双键,酯基;

7)反应⑥是发生取代反应生成,其化学方程式为

8)由已知信息可知,H先与HCN加成生成I:I再与氢气加成生成J:J再在催化剂条件下反应生成

练习册系列答案
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(1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量变化示意图正确的是__________

ABC

(2)NO2N2O4物质的量之比为1:1O2H2O恰好完全反应的化学方程式为__________

.对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系,标准平衡常数Kθ=,其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)P(N2O4)P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)

(1)若起始NO2的物质的量设为1mol,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2O4的平衡产率为0.75,则Kθ=____________

(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。

B点时NO2的转化率为_______

EH两点对应气体的平均相对分子质量ME____MH(<、>或=”)

.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

(3)①阴极区的电极反应式为_________

NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL

.常温下,将a mol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____(用含ab的代数式表示)

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