题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓
D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+
【答案】D
【解析】
A.用银氨溶液检验乙醛中的醛基,正确的离子方程式为: CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－
CH3COO-+NH4 ++ 3NH3 + 2Ag↓+ H2O,故A错误;B.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为: CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + HCO3－,故B错误;C.因为氯乙烷属于非电解质，不能电离出氯离子，滴入AgNO3溶液后没有明显现象,故C错误;D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为: Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+,所以D选项是正确的; 答案：D。
【题目】Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:
3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。
（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________%
Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。
（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是________________ 、__________________。
（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。
（3）计算 A 点处v正/ v逆=_________________（保留一位小数）。
【题目】某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，
在试管C内得到环己烯粗品。
①试管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。
②导管B除了导气外还具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______ 层（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是：_________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _______
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点