Question

【题目】下列说法正确的是( )

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H-T△S＞0，则△H＞0，故A正确；B．燃烧热的单位为 kJ/mol，故B错误；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，要放出热量，反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，故C错误；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量大于19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜－38.6 kJ·mol-1，故D错误；故选A。