[题目]设NA为阿伏伽德罗常数.下列判断正确的是( )A.22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC.7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )

A.22.4L氯气中含有的Cl数目为2NA

B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

C.7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NA

D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA

【答案】D

【解析】

A．氯气的状态条件未知，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，故B错误；

C．7.8gNa2O2晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol Na+，则其中含有的Na+数目为0.2NA，故C错误；

D．2.0g重水(2H216O)为=0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为NA，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 该反应的平衡常数为_______。

③ 下列说法正确的的是____(填字母)。

A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

B．平衡时CO2的转化率为75%

C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。

A．使用催化剂 B．增大体系压强

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。

【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____；

(2)收集氨时，试管口棉花的作用_____；验满的方法是_____；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是_____；

(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____．

A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳

(4)图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” )，解释原因 (用化学方程式表示 )_____。

【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 甲与丁可能发生反应:+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O

C. 丙溶液与S2-、、可以大量共存

D. 甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()

【题目】I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:

(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_____________。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

【题目】用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：

（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）

（2）实验开始前，必做的一项操作是__。

（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。

（4）仪器②中试剂的主要作用是__。

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）

（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。

（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）

（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

B.常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.14g晶体硅中含0.5NA个原子

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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