Question

【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____；

(2)收集氨时，试管口棉花的作用_____；验满的方法是_____；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是_____；

(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____．

A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳

(4)图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” )，解释原因 (用化学方程式表示 )_____。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca (OH )22NH3↑+CaCl2+2H2O 防止与空气对流收集不到纯净的氨气 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟 ) 碱石灰 B 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 碱 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣

【解析】

(1)实验室通常用加热氢氧化钙与氯化铵的混合固体的方法制取氨气；(2)根据氨气的溶解性及密度确定氨气的收集方法；氨气有刺激性气味，能污染大气；氨气的水溶液显碱性；(3)根据实验室制取氨气选择固固加热装置，结合气体的反应原理来分析试剂和使用的仪器，从而确定装置；(4)氨气极易溶于水，形成压强差可以形成喷泉；据此分析解答。

(1)氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据装置图知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨气不能与碱石灰反应，且碱石灰能吸水，所以用碱石灰作干燥剂，故答案为：防止与空气对流收集不到纯净的氨气；将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟)；碱石灰；

(3)实验室制取氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，应该使用硬质大试管作反应器。A、实验室制取氢气，是用锌与稀硫酸反应，不需要加热，故A不选；B、实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，可以使用硬质大试管作反应器，故B选；C、实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰固体反应，需要加热，属于固液加热，使用分液漏斗和烧瓶，故C不选；D、实验室制取二氧化碳，用的是碳酸钙与稀盐酸反应，不需要加热，故D不选；因此实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故答案为：B；

(4)氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，反应为：NH3+H2ONH3H2O，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-。