题目内容
14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 | B． | 分子中C、H个数之比为1：2 | ||
| C． | 分子中含有氧原子 | D． | 此有机物的最简式为为CH4 |
分析 有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：2，但不能确定是否含有氧元素．
解答 解：燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是原有机物中有无氧元素则不能肯定．CO2和H2O的物质的量之比为1：1，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：2，原有机物可能是烯烃、酯、醛、酸等有机物，
故选B．
点评 本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意根据有机物生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的特点确定C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．
练习册系列答案
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11．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
| A． | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O | B． | Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl | ||
| C． | SO2+2Mg═2MgO+S | D． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |
2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ | |
| B． | 标准状况下，22.4 L 苯含有nA个苯分子 | |
| C． | 7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子 | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4nA |
9．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═NaOH+H2↑ | |
| B． | 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl | |
| C． | FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3 | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl |
19．影响化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 温度 | B． | 催化剂 | C． | 物质的性质 | D． | 浓度 |
6．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 | |
| C． | 常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 | |
| B． | 铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | 太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用 | |
| D． | 李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法 |