题目内容
3.写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2:1.分析 MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气;元素化合价升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂,据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高,根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目;得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂.
解答 解:二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高,,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,所以二氧化锰为氧化剂,Cl元素化合价由-1价升高为0价,结合化学方程式中元素化合价变化,所以HCl为还原剂,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2:1,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,2:1.
点评 本题考查了氯气的实验室制法、氧化还原反应的规律以及根据氧化还原反应方程式进行计算,解题关键在于明氧化还原反应关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)?xC(g)有图Ⅰ和图Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数),试判断下列说法中正确的是( )
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B. | x=1,P2<P1 | |
C. | y轴表示混合气体的平均分子量,P3<P4 | |
D. | y轴表示B的转化率,P3>P4 |
13.下列叙述中正确的是( )
A. | 22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 | |
B. | 同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 | |
C. | 0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子 | |
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