题目内容

13．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

分析 原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电极反应式判断电解质的物质的量是否变化．

解答 解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故A错误；
B、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，而正极同时产生等物质的量的氢氧根离子，所以溶液的PH值不变，故D正确；
故D正确．

点评 本题考查了原电池工作原理，难度不大，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答．

练习册系列答案
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3．已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（　　）
A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2-＞D-
C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞b
4．下列化学式只表示一种物质分子组成的是（　　）
A．C3H8B．C2H6OC．CD．NaCl
1．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上
D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
8．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
18．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3
5．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（　　）
A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数
2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）
A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动
B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能
3．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）写出②的反应方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH3
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
（6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

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