题目内容
6．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）| A． | XY2 | B． | X3Y | C． | X2 | D． | Y2 |
分析 相同温度和压强下，同一反应的不同气体其计量数之比等于其体积之比，根据气体的体积之比再结合原子守恒确定A的分子式．
解答 解：相同温度和压强下，同一反应的不同气体其计量数之比等于其体积之比，A、B和生成物的计量数之比=1L：0.5L：1L=2：1：2，其方程式为2A+B=2X2Y，根据反应前后原子守恒知，A、D不符合，B、C符合，若A为XY，则B为X2，若A为X2，则B为Y2，
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一反应、相同条件下不同气体的体积与其计量数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若体积减小一半，则压强为原来的两倍 | |
| B． | 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 | |
| C． | 若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍 | |
| D． | 平衡向右移动，混合气体密度增大 |
17．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液 |
14．
在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）| A． | X的浓度的减少 | B． | Y的物质的量的减少 | ||
| C． | Y的浓度的减少 | D． | X的物质的量的减少 |
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列各项正确的是（ ）
| A． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| B． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ | |
| D． | 常温下，1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
11．下列实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  制备Fe（OH）2 | B． |  实验室制备乙炔 | ||
| C． |  从碘与NaCl混合液中分离出碘 | D． |  比较白磷、红磷的着火点 |
18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L | |
| B． | 产生的NO在标准状况下的体积为3.36L | |
| C． | Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 反应后剩余HNO3的物质的量为0.1mol |
15．下列判断中正确的是（ ）
| A． | 可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水 | |
| C． | 能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2 | |
| D． | 可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸 |
5．
苯甲醛在浓碱的条件下能发生歧化反应生成苯甲醇和苯甲酸盐．某实验小组利用该原理制备纯净的苯甲酸．
查阅相关文献，可能用到的有关数据如下：
表1：有关物质的密度、沸点、溶解性
表2：苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸在水中的溶解度见下表
实验方法：在图示反应装置中，加入反应物搅拌下控温55℃回流至瓶内物质成糊状后完成．拆除装置，往仪器a中加入适量水，搅拌使固体溶解，然后将反应混合物转入分液漏斗中，用30ml萃取剂分3次萃取．往萃取后的水层中加入30g碎冰，在搅拌下慢慢加入浓HCl至湿润的紫色石蕊试纸变红，冰水浴中冷却析出苯甲酸粗品．请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称，a三颈烧瓶，b（球形）冷凝管．
（2）为了进一步提纯苯甲酸，通常采用重结晶法进行．在进行该实验过程中需要趁热过滤．将粗笨甲酸全溶后往往需要再加入少量蒸馏水的目的是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸．
（3）将提炖后的产品进行洗涤、干燥．检验经上述操作后得到的是否是纯净的苯甲酸的常用方法是测定获得产品的熔点是否是122.4℃．
（4）在整个过程中，若苯甲醛所取的质量为2.120g，最终获取的纯净笨甲酸的质量为1.098g，则苯甲酸的产率为90.0%．
（5）某同学认为可从弃去的萃取有机层中获取笨甲醇，为完成该实验需要的玻璃仪器有温度计、尾接管及蒸馏烧瓶、直形冷凝管、锥形瓶．
苯甲醛在浓碱的条件下能发生歧化反应生成苯甲醇和苯甲酸盐．某实验小组利用该原理制备纯净的苯甲酸．查阅相关文献，可能用到的有关数据如下：
表1：有关物质的密度、沸点、溶解性
| 物质 | 相对分子 质量 | 密度/ （相对于水） | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯甲醛 | 106 | 1.046 | 178.8 | 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿 |
| 苯甲醇 | 108 | 1.042 | 205.7 | 溶于水，易溶于乙醇、醚、芳烃 |
| 苯甲酸 | 122 | 1.271 | 249.2 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳 |
| 苯甲酸钠 | 144 | 1.442 | 249.3 | 溶于水和乙醇、甘油、苯、甲醇、微溶于乙醚 |
| 温度/℃ | 25 | 50 | 95 |
| 溶解度/g | 0.17 | 0.95 | 6.8 |
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称，a三颈烧瓶，b（球形）冷凝管．
（2）为了进一步提纯苯甲酸，通常采用重结晶法进行．在进行该实验过程中需要趁热过滤．将粗笨甲酸全溶后往往需要再加入少量蒸馏水的目的是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸．
（3）将提炖后的产品进行洗涤、干燥．检验经上述操作后得到的是否是纯净的苯甲酸的常用方法是测定获得产品的熔点是否是122.4℃．
（4）在整个过程中，若苯甲醛所取的质量为2.120g，最终获取的纯净笨甲酸的质量为1.098g，则苯甲酸的产率为90.0%．
（5）某同学认为可从弃去的萃取有机层中获取笨甲醇，为完成该实验需要的玻璃仪器有温度计、尾接管及蒸馏烧瓶、直形冷凝管、锥形瓶．