题目内容

15．下列判断中正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都可与澄清石灰水反应，具有相同的现象；
B．无水硫酸铜可与水反应生成蓝色晶体；
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体应具有还原性；
D．盐酸和醋酸都具有酸性，都可使石蕊试液变红色．

解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都可与澄清石灰水反应，应用品红、溴水、高锰酸钾等溶液鉴别，故A错误；
B．无水硫酸铜可与水反应生成蓝色晶体，可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水，故B正确；
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体应具有还原性，不一定为氢气，可为CO等还原性气体，故C错误；
D．盐酸和醋酸都具有酸性，都可使石蕊试液变红色，因浓度未知，不能用石蕊试液检验，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工厂废气中含有S02，可将S02转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中02的体积分数为lO%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V205触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，S02和02的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，原因是增大02的浓度，有利于平衡向生成S03的方向移动，提高S02的转化率．
（2）进行冷却的原因是降温有利于生成（NH4）2S04，高温时（NH4）2S04会分解．
（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02与02的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使S02全部转化为S03．
（4）如果将S02全部转化为S03，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是20 L，由此可得出上述过程NH3的利用率为80%．
Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HC03）2或碳酸氢钙．
（6）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．
6．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（　　）
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2
3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）
①是溶液 ②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④
10．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL 2mol/L氯化镁溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化钾溶液D．75mL 1mol/L氯化铁溶液
20．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ•mol-1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
4．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．饱和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．饱和Na2CO3溶液
14．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．
（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是17g．
（2）在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．10Fe3++1Cu2S+4H2O═10Fe2++2Cu2++8H++1SO42-
（3）完成并配平以下反应的化学方程式：
①实验室制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
②实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，
③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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