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17.下列实验操作中错误的是(  )
A.蒸发操作时,当蒸发皿中的水分只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.从碘水中萃取碘时,往分液漏斗中先后加入碘水和酒精,充分静置后分液

分析 A.蒸发时,不能蒸干;
B.蒸馏测定馏分的温度;
C.分液时,避免上下层液体混合;
D.酒精与水互溶,不能作萃取剂.

解答 解:A.蒸发时,不能蒸干,当蒸发皿中的水只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,故A正确;
B.蒸馏测定馏分的温度,则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;
C.分液时,避免上下层液体混合,则应先从分液漏斗的下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体,故C正确;
D.酒精与水互溶,不能作萃取剂,则碘水中萃取碘时,往分液漏斗中先后加入碘水和苯(或四氯化碳),充分振荡静置后分液,故D错误.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验基本操作和混合物分离提纯方法,注重实验技能的考查,注意实验操作的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.
完成下列填空:
I.某工厂废气中含有S02,可将S02转化为(NH42SO4而除去.其过程为:将废气经初步处理,使其中02的体积分数为lO%(这时SO2的体积分数为0.2%),并在400℃时以5m3/h的速率通过V205触媒层,然后与流量为25L/h的NH3混合,再喷入流量为290g/h的冷水,此时气体温度迅速从400℃下降至200℃,在结晶装置中得到(NH42SO4晶体.据此回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,S02和02的物质的量之比为2:1,该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1:50,原因是增大02的浓度,有利于平衡向生成S03的方向移动,提高S02的转化率.
(2)进行冷却的原因是降温有利于生成(NH42S04,高温时(NH42S04会分解.
(3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂,可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗?不可信(填“可信”或“不可信”),其理由是S02与02的反应是可逆反应,催化剂不能使化学平衡发生移动,故不可能使S02全部转化为S03
(4)如果将S02全部转化为S03,SO3又全部转化成(NH42SO4,则按题给数据计算,NH3的每小时通入量至少应是20 L,由此可得出上述过程NH3的利用率为80%.
Ⅱ.在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙.
(5)二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca(HC032或碳酸氢钙.
(6)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:Ca(HS032+02=CaS04+H2S04

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