Question

【题目】某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C装置的作用是__________________________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：______________________________________________________；

化学性质变化：_______________________________________________________。

(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。

Answer 1

【答案】吸收多余氯气 溶液颜色变浅 溶液酸性增强(或漂白性减弱等) SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl— SO2少量，多余的Cl2使品红溶液褪色 加热该溶液，若溶液恢复成红色，则假设①成立 CaCl2 碱石灰 不正确，因为A中会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸

【解析】

（1）C装置的作用是尾气处理，吸收多余氯气。

（2）次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2↑，Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动。

（3）SO2和Cl2发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—。

（4）试剂a是干燥氯气的，氯气和氯化钙不反应，可以用CaCl2，球形干燥管是吸收多余氯气的，防止污染空气，故用碱石灰。

（5）因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸，故评价不正确。

（1）C装置的作用是尾气处理，吸收多余氯气，故答案为：吸收多余氯气。

（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2↑，Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，溶液颜色变浅，次氯酸是弱酸，分解生成盐酸，盐酸是强酸，所以溶液酸性增强(或漂白性减弱)，故答案为：溶液颜色变浅 ；溶液酸性增强(或漂白性减弱等)。

（3）SO2和Cl2发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—，

假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；因为SO2和氯水都能漂白品红，假设②：SO2少量，多余的Cl2使品红溶液褪色；SO2的漂白性只是暂时的，没有持久性，为了验证假设①是否成立，可以加热该溶液，若溶液恢复成红色，则假设①成立，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—；SO2少量，多余的Cl2使品红溶液褪色；加热该溶液，若溶液恢复成红色，则假设①成立。

（4）试剂a是干燥氯气的，氯气和氯化钙不反应，可以用CaCl2，球形干燥管是吸收多余氯气的，防止污染空气，故用碱石灰，故答案为：CaCl2；碱石灰。

（5）因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸，故评价不正确，故答案为：不正确，因为A中会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸。