[题目]一定温度下在密闭容器内进行着某一反应.X 气体.Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图.下列叙述中正确的是A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时.Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍C. t2 时.正.逆反应速率相等 D. t3 时.逆反应速率大于正反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍

C. t2 时，正、逆反应速率相等 D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率

【答案】B

【解析】试题分析：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol-2mol=3mol，反应的方程式为7Y3X，A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，D错误；答案选B。

练习册系列答案

	实验	现象	结论
A	将盐酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色	Fe2+被HNO3氧化
B	向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振荡	有白色沉淀出现	Al3+和OH-结合生成难溶性物质
C	乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质
D	将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中	出现白色沉淀	该溶液含有S

【题目】硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知：

物质	密度/g·cm-3	沸点/℃	水中溶解度
硝基苯	1.205	210.9	难溶
苯	0.879	80.0	难溶

实验室制备硝基苯的过程如下：

步骤一：配制混酸。将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。

步骤二：仪器组装。按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。

步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。

步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。

请回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。

(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。

(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。

(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。

(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，

若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　)

A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B. Y的氢化物只有一种

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. Z的氧化物排放不会造成环境污染

【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

【题目】以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：

A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7)) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)

【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。