题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的最低负化合价为-2。回答下列问题:
(1)Y-的结构示意图为____________。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。
(4)向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为___________。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为_____________。
(6)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
【答案】 188O
SO2+2OH-====SO32-+H2O HCl+NH3====NH4Cl SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为O元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,设Y的最外层电子数为a,最高正价为+a,最低负价为a8,a+a8=6,a=7,因F无正价,则Y为Cl元素,Z在地壳中的含量仅次于氧,Z为Si元素,Y、Z、W同周期,W的最低负化合价为-2,说明W的最外层有6个电子,W为第三周期的S元素。
(1). Cl-的核电荷数为17,核外电子数为18,则Cl-的结构示意图为,故答案为:
;
(2). 含有10个中子的O原子的质量数为8+10=18,原子符号为,故答案为:
;
(3). Z为Si元素,SiO2与单质C在高温下反应生成单质Si和CO,Si元素的化合价从+4价降低到0价,C元素的化合价从0价升高到+2价,用单线桥法表示电子转移方向和数目的式子为,故答案为:
;
(4). SO2与足量的NaOH 溶液反应生成Na2SO3和H2O,该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(5). HCl气体与氨气反应生成氯化铵固体,所以有白烟生成,化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl,故答案为:HCl+NH3=NH4Cl;
(6). SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某钙钛型复合氧化物(如图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应).
(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 . 在图中,与A原子配位的氧原子数目为 .
(2)基态Cr原子的核外电子排布式为 , 其中电子的运动状态有种.
(3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2 , N和O的基态原子中,未成对的电子数目比为 .
(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 99 | 112 | 135 |
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因: .
(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数.对金属钙的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为558pm.又知钙的密度为1.54gcm﹣3 , 则1cm3钙晶体中含有个晶胞,阿伏伽德罗常数为(列式计算).