Question

【题目】某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是（ ）
A.气体X为O2
B.c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+
C.一段时间后A处pH降低
D.当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，A、气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，故A错误；
B、c极是氧气放电结合氢离子生成水，发生还原反应是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；
C、A中发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，氢离子的浓度减小，pH值变大，故C错误；
D、B中发生反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+ ， 所以有0.4mol电子转移时，消耗氢气0.2mol，气体的体积为2.24L，故D正确；
故选D．