Question

【题目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）

Answer 1

【答案】0.15
【解析】解：2.56g铜的物质的量为：n（Cu）= =0.04mol， 混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×2×0.1L=0.09mol，
硝酸根离子的物质的量为：n（NO3﹣）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
由

3Cu+	8H++	2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
3	8	2
0.015mol	0.04mol	0.01mol

显然硝酸根离子的物质的量不足，
0.01mol硝酸根离子完全反应消耗0.015mol铜，同时生成0.15mol铜离子，
所以溶液中c（Cu2+）= =0.15mol/L，
所以答案是：0.15．