题目内容
11．已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）| 序号 | 改变条件 | 反应速率变化 | ||
| 增大 | 减小 | 不变 | ||
| （1） | 升高温度 | |||
| （2） | 充入更多的H2 | |||
| （3） | 扩大容器的体积 | |||
| （4） | 定容充入氦气 | |||
分析 （1）升高温度，正逆反应速率均增大；
（2）增大反应物浓度，正逆反应速率均增大；
（3）扩大容器的体积，相当于减小压强，正逆反应速率均减小；
（4）定容充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变．
解答 解：（1）升高温度，正逆反应速率均增大，则反应速率增大；
（2）充入更多的H2，是增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，则反应速率增大；
（3）扩大容器的体积，相当于减小压强，正逆反应速率均减小，则反应速率减小；
（4）定容充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，
故答案为：
| 序号 | 改变条件 | 反应速率变化 | ||
| 增大 | 减小 | 不变 | ||
| （1） | √ | |||
| （2） | √ | |||
| （3） | √ | |||
| （4） | √ | |||
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外界因素对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Cu2+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | K+、NH4+、HCO3-、Cl- | D． | K+、Mg2+、NO3-、Cl- |
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | |
| B． | 乙烷的结构简式：C2H6 | |
| C． | 铝的原子结构示意图： | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$ |
A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
．
原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2是芳香族化合物（R、R′代表烃基，X代表卤素原子），相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
．
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
+2nH2O．
．