题目内容
【题目】某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 ， 用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL．
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．
【答案】
（1）偏小
（2）2
【解析】解：（1）读取读数仰视，导致KMnO4溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x的值偏小，所以答案是：偏小；（2）由题给化学方程式及数据可知，5H2C2O4+2MnO4﹣+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，7.56g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.600 mol/L×10.00 mL×10﹣3 L/mL× 
× 
=0.0600 mol，则7.56g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为 
=0.12 mol，0.0600mol晶体含水0.160mol，1mol晶体中含的结晶水2mol，则x=2．
所以答案是：2．
【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
（3）A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是
A.AD3分子中只有非极性键
B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体
D.AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是 A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键．
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(％) | 甲醇选择性(％) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):
（1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。
（2）恒容条件下，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。
A.延长反应时间 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。
（4）553K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2的转化率为______(填字母代号)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________
（6）研究证实，CO2也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。
【题目】表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=4.9×10﹣10 | Ka=4.6×10﹣4 | Ka1 =4.1×10﹣7 |
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因
（2）25℃时，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2 ， 某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）
【题目】常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:
(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
II.氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。
(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。
(4)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试 管中注入气体a (约是气体b的3倍）， 关闭K1，恢复室温 | 试管内出现白烟并在 试管内壁凝结 | ①反应的化学方程式________ |
打开K2 | ②_________ | ③_________ |