题目内容
【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-
C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+
【答案】D
【解析】
A.HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，电离方程式书写无误，A正确；
B.H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO42-，电离方程式书写无误，B正确；
C.CaCl2是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Ca2＋、Cl-，电离方程式书写无误，C正确；
D. NaOH是一元强碱，在水中完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为NaOH=Na＋+OH-，D错误；
故合理选项是D。
【题目】短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为_______________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_______________(填化学式)。
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________；
A.化学键类型相同 B.空间构型相同
C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ键。
(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下：
卤化铝 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔点/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有_______________。
(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg/cm3，晶胞如图所示。
①铝原子的配位数为_______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。
【题目】锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氢氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物质的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp) 为________，(用含有a的代数式表示)
（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________。
（3）己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。
Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质
1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。
（2） 已知2Li+H2
2LiH，LiH固体密度为0 8g/cm3，用锂吸收22.4L (标准状况) H2， 生成的LiH体积与 被吸收 的 H2 体积 比 为________________。