题目内容
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA | |
B. | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA | |
C. | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA | |
D. | 16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA |
分析 A、盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁;
B、稀硫酸与铜不反应;
C、从CO32-水解的角度分析;
D、根据n=$\frac{m}{M}$结合过氧根离子的结构分析.
解答 解:A、盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁,n(HCl)=0.3mol,n(Fe)=0.1mol,即盐酸过量,要根据铁的量来计算转移电子的物质的量,由于铁反应后变为+2价,故完全反应转移的电子数为0.2NA,故A错误;
B、含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,随着反应的进行,硫酸浓度不断减小,稀硫酸与铜不反应,则生成的SO2的数目小于NA,故B错误;
C、Na2CO3溶液中存在:CO32-+H2OHCO3-+OH-,则1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子大于0.3NA,故C错误;
D、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,含电子的物质的量为0.5mol×(2×8+2)=9mol,所以含有的电子数为9NA,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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