题目内容
17．化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：
（1）写出化合物G中含氧官能团的名称酯基、羟基．
（2）反应②的类型为加成反应．
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式
．（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，写出Ⅰ的结构简式：
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
分析 （1）据G的结构简式判断其所含官能团；
（2）据A和B的结构简式可知，反应②是碳碳三键与氢气加成反应生成碳碳双键；
（3）反应①是丙酮与乙炔在羰基上的加成反应，若得到另一产物的其分子式为C8H14O2，则其发生的是2mol丙酮与乙炔的加成反应；
（4）据I的分子式和F的结构简式分析I的结构简式；
（5）据G的结构简式和所给条件判断J的结构简式；
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇 ，结合反应①可知，需将甲醇氧化为甲醛，再与乙炔反应生成CH≡CCH2OH，与氢气加成产物加聚可得．
解答 解：（1）据G的结构简式可知，G中含有酯基和羟基两种官能团，故答案为：酯基、羟基；
（2）反应②是碳碳三键与氢气加成反应生成碳碳双键，故答案为：加成反应；
（3）得到另一产物的其分子式为C8H14O2，则其发生的是2mol丙酮与乙炔的加成反应，H的结构简式为，故答案为：；
（4）Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，由G生成I的结构简式为，故答案为：；
（5）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；②分子的核磁共振氢谱有2个峰，说明2个酚羟基在苯环的对位，苯环上还有4个甲基，J的结构简式为，故答案为：；
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇 ，结合反应①可知，需将甲醇氧化为甲醛，再与乙炔反应生成CH≡CCH2OH，与氢气加成产物加聚可得，其合成路线为
，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题要注意把握题给信息，为解答该题的关键，根据反应条件和官能团的变化判断．
练习册系列答案
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7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA | |
| C． | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA |
8．
在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | -- |
| A． | 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 600℃时，上述方程式中a=160 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变 |
12．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42- | |
| B． | 能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| D． | 含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br- |
9．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
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（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
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6．某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | NaOH | C． | 金属晶体 | D． | 分子晶体 |
7．除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通入以下哪种溶液（ ）
| A． | 溴水 | B． | 蒸馏水 | C． | 苯 | D． | CCl4 |