Question

【题目】我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，
则A﹣离子的水解度为 ×100%=0.1%，
故选B．
强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH﹣），根据水解度的定义计算．