题目内容
【题目】已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A. 原子半径A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1
C. 单质的还原性A>B>D>C D. 离子半径C>D>B>A
【答案】D
【解析】短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:
;A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:
,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,则有原子半径:
,A错误; aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:
,B错误;金属的还原性较强,单质的还原性应是
,C错误;aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数
,所以离子半径
,离子半径C>D>B>A ,D正确;正确选项D。
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【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常温下,物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5molL﹣1)此时的S2﹣的浓度为 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .