题目内容
【题目】下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量为98g
B.1molH2SO4的质量为98g/mol
C.标准状况下2molO2的体积约为44.8L
D.室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol
【答案】C
【解析】解：A．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B.1molH2SO4的质量为98g/mol×1mol=98g，故B错误；
C．标准状况下2molO2的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
D．温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故D错误；
故选：C．
智慧小复习系列答案
【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
② 方法II发生反应的化学方程式为______________。
（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。
（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。
① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。
（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。
