题目内容
【题目】通过实验得出的结论正确的是
A.某固体试样溶于水,向其中滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原固体中无
B.某固体试样溶于稀盐酸,先滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后显红色,说明原固体中含有
C.某固体试样溶于水得无色溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,振荡后静置,下层出现橙红色,说明原固体中含有
D.某固体试样溶于稀盐酸,取少量溶液进行焰色反应为黄色,说明原固体为钠盐
【答案】C
【解析】
A.氨气易溶于水,加入氢氧化钠溶液,没有进行加热,因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,固体试样中仍可能存在NH4+,故A错误;
B.某固体试样溶于稀盐酸,先滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后显红色,有Fe3+生成,说明一定含有Fe2+,但原固体不一定含Fe2+,也有可能是铁单质,故B错误;
C.氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质,四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显橙红色,所以滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子,故C正确;
D.焰色反应为元素的性质,只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,也可能为NaOH等,故D错误;
故答案选C。

【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验 步骤 | 充分振荡,加2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是( )
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀