题目内容
【题目】温度为T时,向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1
B.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K值减小
C.反应至15min时,其他条件不变,改变的条件可能是缩小容器体积
D.反应至15min时,其他条件不变,改变的条件可能是降低反应体系温度
【答案】AD
【解析】
由图可知,平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3.0mol/L,故1∶x=1.5mol/L∶3mol/L,所以x=2,据此分析解答。
A.由图象可知,10min时反应到达平衡,平衡时D的浓度变化量为3mol/L,故v(D)==0.3molL-1min-1,故A正确;
B.平衡常数K只与温度有关,温度不变,K不变,故B错误;
C.根据上述分析,x=2,反应后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,但达到新平衡时,浓度均增大,故C错误;
D.由图可知,改变条件瞬间,反应混合物的浓度不变,D的浓度减小,AB的浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,故改变条件应是降低温度,故D正确;
故选AD。

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