题目内容

【题目】温度为T时,向2 L的密闭容器中充入一定量的AB,发生反应:A(g)B(g) C(s)xD(g) ΔH0,容器中ABD的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)0.3mol·L1·min1

B.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K值减小

C.反应至15min时,其他条件不变,改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15min时,其他条件不变,改变的条件可能是降低反应体系温度

【答案】AD

【解析】

由图可知,平衡时AD的浓度变化量分别为1.5mol/L3.0mol/L,故1x=1.5mol/L3mol/L,所以x=2,据此分析解答。

A.由图象可知,10min时反应到达平衡,平衡时D的浓度变化量为3mol/L,故v(D)==0.3molL-1min-1,故A正确;

B.平衡常数K只与温度有关,温度不变,K不变,故B错误;

C.根据上述分析,x=2,反应后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,但达到新平衡时,浓度均增大,故C错误;

D.由图可知,改变条件瞬间,反应混合物的浓度不变,D的浓度减小,AB的浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,故改变条件应是降低温度,故D正确;

故选AD

练习册系列答案
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【题目】CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质,工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下:

已知:

aCrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。

bCrCl3·6H2O易升华,在高温下能被氧化。

(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂,反应后生成CO2,请写出反应的离子方程式_________________________

(2)步骤Ⅲ,请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:

ⅰ:将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中,ⅱ: ,ⅲ:过滤,ⅳ:洗涤,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O

①操作ⅱ为_________________________________

②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________

A.乙醇 B.乙醚 C.冷水

③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________

(3)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入Na2O2,在一定条件下充分反应后,适当稀释,然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在。充分加热煮沸后,加入KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。

充分加热煮沸的原因是 _______________________

②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管,选出其正确操作并按顺序列出字母:蒸馏水洗涤加入待量液3~5mL→_________________________滴定,进行实验。

a.加液至“0”刻度以上2~3cm

b.倾斜转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,挤压玻璃球,放液

c.调整至“0”“0”刻度以下,静止1min,读数

d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm

e.将滴定管尖端对准锥形瓶,且置于锥形瓶口上方约1cm

f.右手拿住滴定管使它倾斜30°,左手迅速打开活塞

g.橡皮管向上弯曲,挤压玻璃球,放液

③下图是碱式滴定管的内部构造,滴定时,左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位(填“a”“b”“c”),挤捏乳胶管,使其与玻璃球之间形成一条缝隙,溶液即可流出。

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