题目内容
X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:
元素 | X | Y | Z |
与H2反应条件 | 暗处反应 | 光照 | 高温、催化剂 |
常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
A.非金属性X<Y
B.Z为第VA族元素
C.最外层电子数Z>Y
D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
BD
解析试题分析:根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断,X、Y、Z分别为氟、氯、氮。氟、氯都位于第VIIA族,非金属性:F>Cl,故A错误;氮位于第VA族,故B正确;根据最外层电子数等于主族序数可知,氮、氯原子最外层电子数分别为5、7,且5<7,故C错误;氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3,二者易反应产生白烟,生成氯化铵,NH4Cl属于离子化合物,故D正确。
考点:考查物质结构和元素周期律,涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素(单质及其化合物)的性质之间的推断等。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
下列叙述正确的是
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X |
B.气态氢化物的稳定性:N>R |
C.Y和W形成共价化合物 |
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| | R | |
T | Q | | W |
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.原子半径:T>Q>R
C.含T的盐溶液一定显酸性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则
A.原子半径:乙>丁>丙 |
B.非金属性:丙>丁>戊 |
C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 |
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图,其中乙单质是半导体,下列说法正确的是( )
A.丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 |
B.气态氢化物的稳定性:丙>丁>戊 |
C.甲的离子半径比丁的简单离子半径小 |
D.乙与丁形成的化合物含共价键,同时是两性氧化物 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5 、+3、 -3 | -2 |
下列-叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X能在Z 的单质中燃烧
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |