Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5 、+3、 －3	－2

 
下列^-叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y 
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的单质中燃烧

Answer 1

D

解析试题分析：W化合价为－2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。
A、同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B、氮元素的非金属性弱于氧元素的，非金属性越强，氢化物的温度下越强，则氨气的温度下弱于水的，故B错误；
C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，故C错误；
D、镁在氮气中燃烧，生成氮化镁，故D正确，答案选D。
考点：考查元素位置、结构和性质的关系及应用
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养。答题时从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。