题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为36,原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径:A>B>D>C
A
解析试题分析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与C,B与D均为同主族元素,则B与D分别位于第二、第三周期。B位于第二周期,次外层电子数为2,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子,则A、C的最外层电子数为1,则A、C处于第ⅠA族,因此A一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14,则B和D的最外层电子数之和是14-1-1=12。又因为B和D属于同主族元素,因此B是氧元素,D是S元素,所以根据原子序数可知C只能是钠元素。
一定条件下,氧气能和H2S反应生成单质S和水,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,A正确;S元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族,B不正确;氢元素的最高价氧化物是水,属于共价化合物,C不正确;同周期自左向右,原子半径逐渐减小。同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则四种元素的原子半径:C>D>B>A,D不正确,答案选A。
考点:考查元素周期表第结构和元素周期律的应用
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH﹤Ba(OH)2 |
同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性:Y>Z | B.离子半径:X->Y- |
C.气态氢化物稳定性:HX<HZ | D.Y单质可以在海水中提取 |
下表是部分短周期元素的相关信息:
元素代号 | L | M | T | Q | R |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
下列判断正确的是
A.沸点:H2Q>H2R
B.碱性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D.L与R形成的化合物中只能含有离子键
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.原子序数X<Y | B.原子半径X>Y |
C.原子的最外层电子数X>Y | D.元素的最高正价X<Y |
在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿 | B.卢瑟福 | C.汤姆生 | D.波尔 |
下列离子中,与Na+含有相同电子数的是
A.F- | B.Cl- | C.Br- | D.I- |
与元素的化学性质关系最密切的是( )。
A.质子数 | B.中子数 | C.核电荷数 | D.最外层电子数 |
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A.B | B.C | C.N | D.O |