题目内容
【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______________________________。
(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B___________、C___________、D___________、E___________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】过滤 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4
【解析】
Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3、Fe2O3难溶于水，所以沉淀F是Al2O3、Fe2O3， G是Al2(SO4)3溶液；
Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以沉淀C是Fe2O3、D是偏铝酸钠溶液；Al2(SO4)3与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，则E是Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3；Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液。
(1)固体与液体分离用过滤法，图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤。
(2)根据以上分析，B是氧化铝，化学式是Al2O3；C是氧化铁，化学式是Fe2O3；D是偏铝酸钠，化学式是NaAlO2；E是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3。
(3)沉淀F中的Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O。G是Al2(SO4)3溶液，与过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4。
【题目】钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒
为主的某石煤为原料(含有
、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备
，其流程如下：
已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
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(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将
转化为
的化学方程式是________________。
(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的
，溶于盐酸的离子方程式是________________。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。当
时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。
(4)实验室以为原料还可以合成用于制备
的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：
能被
氧化。
药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。
②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加
的
溶液至稍过量，充分反应后继续加1%
溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用
的
标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：
)。
溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。