题目内容
【题目】
成分的质量/g | 摩尔质量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________molL-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、
____________________(填所缺仪器的名称)。
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母).
A.定容时,俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,则:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.
【答案】(1)(2)500ml容量瓶、胶头滴管 (3)BD
(4)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
【解析】试题分析:(1)高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.316g÷158g/mol
硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)=0.87g÷174g/mol
因此n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.316g÷158g/mol +2×0.87g÷174g/mol
所以c(K+)=mol/L。
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,因此还缺少的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管;
(3)A、定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积减小,浓度偏高,A错误;B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,B正确;C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,由于NaCl的存在,会导致Ag+沉淀,故对配制结果有影响,C错误;D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的,未做任何处理是正常的,对配制结果无影响,D正确,答案选BD。
(4)①质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度是=18.4mol/L,因此所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为=13.6mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,根据规格相近的原则可知应选用15mL量筒最好;
③浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。