题目内容
【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。
②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO
、MnO
、IO
。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。
【答案】
（1）HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；
（2）2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+②1/60（或0.0167）。
【解析】
试题分析：（1）8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；平均式量=平均摩尔质量=
=
=47.6，故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；
（2）①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+；
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，c（H+）=10-2mol/L，n（H+）=10-2mol/L×1L=0.01mol，根据2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+可知，转移电子的物质的量为0.01mol×
×2×5=
mol，故答案为：。
【题目】
成分的质量/g | 摩尔质量/（gmol－1） | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________molL－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、
____________________（填所缺仪器的名称）。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.
