Question

【题目】有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

（1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。

（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式： 。

（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。

Answer 1

【答案】

(1)K2SO4；Na2CO3

CuSO4；Ca(NO3)2

(2)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

(3)取少许上述反应后的上层清液于一试管中，向其中加入硝酸银溶液，若有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则则不含有。

【解析】

试题分析白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，说明原固体粉末中没有CuSO4。根据图像可知，滴加足量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明原溶液中滴加足量硝酸钡溶液后产生了2种沉淀，即：BaSO4和BaCO3，则说明原固体粉末中有K2SO4、Na2CO3。因Ca (NO3)2 与Na2CO3反应产生白色沉淀，而原固体粉末溶于水后得到的是无色溶液，则说明原固体粉末中没有Ca (NO3)2。KCl无法确定。

（1）综上所述可知，该白色固体中一定含有K2SO4、Na2CO3，一定没有CuSO4、Ca(NO3)2。

（2）实验过程中滴加足量硝酸钡溶液后K2SO4、Na2CO3都产生沉淀，发生的反应有K2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2KNO3，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；滴加足量稀硝酸后BaCO3沉淀溶解，发生的反应为BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑。

（3）综上所述可知，KCl无法确定，证明其是否存在的方法是：)取少许上述反应后的上层清液于一试管中，向其中加入硝酸银溶液，若有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则则不含有。