Question

【题目】常温下，有关下列溶液的说法不正确的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数

Answer 1

【答案】B

【解析】20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸、氯化钠的混合液，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，故A正确；0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中，根据电荷守恒2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(Cl-)= c(Na+)+ c(H+)

，故B错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故C正确；将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，根据电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol/L，则溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3·H2O)+ c(NH4+)=a/2 mol/L，则NH3·H2O的电离常数,故D正确。