题目内容

【题目】取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是(　　)

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

【答案】B

【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量为：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.25mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：8÷0.25

练习册系列答案
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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）

②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

【题目】2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称是____________。

(2)A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。

(3)B→C反应的化学方程式为_____________________。

(4)G→I反应的化学方程式为___________________。

(5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。

①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线__________________。

【题目】直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率

B. 电池工作时，化学能转化为电能

C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

D. 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同

B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

【题目】(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。

(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。

(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

【题目】甲烷分子中C—H键的键角为

A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O．

【题目】已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe （OH）3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

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