Question

17．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol?L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）

• A． Al
• B． Mg
• C． Na
• D． 三者产生的氢气一样多

Answer 1

分析 根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断．

解答 解：若将三种金属各2mol分别投入1L 1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H₂，2Mg～4HCl～2H₂，2Al～6HCl～3H₂，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，Na＞Mg=Al．
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．