X.Y.Z.W.Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属.W的单质是黄色固体.X.Y.W在周期表中的相对位置关系如下图.下列说法正确的是A．五种元素中.原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

解析试题分析：W的单质是黄色固体则W是硫。根据X、Y、W在周期表中的相对位置可知，X是碳元素，Y是氧元素。Q的原子序数大于W的，则Q是氯元素。Z是金属，且Z的原子序数介于氧元素和硫元素之间，则Z是钠或镁或铝。
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素中，原子半径最大的是Z，A不正确；B、Z不论是钠还是镁还是铝，且氧化物均能和盐酸反应，B正确；C、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，因此Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，C不正确；D、氯化钠溶于水显中性，所以Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用

练习册系列答案

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已知W．X．Y．Z为短周期元素，W．Z同主族，X．Y．Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ．Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

_aXⁿ^－和 _bY^m^＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（）

A．原子序数：X>Y	B．a －n ＝ b＋m
C．离子半径：Xⁿ^－> Y^m^＋	D．原子半径：X>Y

已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）

A．第二周期第IVA族	B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族	D．第三周期第VA族

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_x>r_y>r_W>r_q

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价

D．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低	B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强	D．元素的非金属性逐渐增强

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）

下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

	W
X	Y	Z

A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

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