Question

已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子的还原性：Y2－> Z－

B．原子半径：r(W) > r(X)

C．质子数：c>a

D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

A

解析试题分析：依题意推断，四种离子具有28电子层结构，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－分别为₁₂Mg²⁺、₁₁Na⁺、₈O^2－、₉F^－，则W、X、Y、Z分别为Mg、Na、O、F；非金属性：O<F，则单质的氧化性：O₂<F₂，由氧化还原反应规律可知，还原性：₈O^2－>₉F^－，故A正确；原子半径：Na>Mg，离子半径：Na⁺> Mg²⁺，故B错误；c=8，a=12，8<12，则c<a，故C错误；氢氧化镁是中强碱，不是两性氢氧化物，氢氧化钠是强碱，二者不能反应，故D错误。
考点：考查元素周期表和元素周期律，涉及非金属性、单质氧化性、简单阴离子的还原性的比较，原子半径、质子数、最高价氧化物对应水化物的性质等。