题目内容
【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A(g)
B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，下列结论正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时，A的转化率为80%
【答案】D
【解析】
根据c（B）=1.6 mol/L，n（B）=3.2mol，由图可推知n（A）=1.6mol，根据三步法计算可知：
可以计算出x=8mol，所以平衡时A、B、C的浓度分别为0.8mol/L，1.6mol/L，1.6mol/L。
A.平衡常数K=
=4，错误；
B.A起始为8mol，错误；
C.到达平衡生成3.2mol B，放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，C错误；
D.反应达平衡时，A的转化率为
×100%=80％，D正确。
故选D。
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。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
