Question

【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低

C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 酸性条件下具有很强的氧化性；

B. 工业上冶炼金属铝用电解熔融状态的氧化铝的方法；

C. 浓硝酸具有强氧化性，能使活泼金属钝化；

D. 该反应不是酸与盐反应生成新的酸与新的盐的反应。

A. 过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，能继续溶解铜，因此铜屑的逐渐溶解并不是因此铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应，A项错误；

B. 工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，是因为氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不导电，B项错误；

C. 浓硝酸具有强氧化性，能使金属铁钝化，在金属铁的表面形成一层致密的氧化膜，因此用浓硝酸浸泡过的铁钉放入CuSO4溶液中不反应，C项正确；

D. 该反应不是酸与盐反应生成新的酸与新的盐的反应，不符合强酸制弱酸的原理，D项错误；

答案选C。