题目内容
15．下列过程中不能引入卤素原子的是（ ）| A． | 在空气中燃烧 | B． | 取代反应 | C． | 加成反应 | D． | 水解反应 |
分析 根据烷烃、苯以及同系物与卤素单质，醇类和卤化氢发生取代反应均可引入卤素原子，烯烃、炔烃与卤素单质或卤化氢加成也能引入卤素原子．
解答 解：引入卤素原子的方法有：烷烃、苯以及同系物、醇的取代、烯烃、炔烃的加成等，燃烧、水解不能能引入卤素原子，故选AD．
点评 本题主要考查了引入卤素原子的方法，大家在以后的学习中要善于归纳．
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．
6．有机物X具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，可以得出的推论是（ ）
| A． | 有机物X是一种芳香烃 | |
| B． | 有机物X可能不含双键结构 | |
| C． | 有机物X不能与Na2CO3 溶液反应 | |
| D． | 有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键 |
3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（ ）
| A． | NH4+ | B． | ClO3- | C． | H3O+ | D． | H2S |
）的合成路线如下：
$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烃基）
．
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$
+2Ag↓+3NH3+H2O．
）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有13种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式
．
．
+
→
+HCl．
20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
请回答下列问题：
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | C | D | |||||
| 3 | A | B | E | F |
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
4．在水溶液中不能存在的反应是（ ）
①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②I2+2NaBr═2NaI+Br2
③Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
④K+NaCl═KCl+Na．
①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②I2+2NaBr═2NaI+Br2
③Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
④K+NaCl═KCl+Na．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ③④ |
5．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
| A． | SO2既可做氧化剂，又可做还原剂 | |
| B． | SO2是硫酸的酸酐 | |
| C． | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
| D． | SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 |