题目内容

5．已知有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示．D是常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F的式量为26．根据信息回答下列问题．
（1）写出A中官能团名称羟基．
（2）B转化为C的反应类型加成反应．
（3）有机物D具有以下哪几方面的化学性质：②③④（填序号）．
①加成反应　②取代反应　③消去反应 　④氧化反应　⑤还原反应
（4）E的结构简式为．
（5）C→F反应的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

分析 F是一种烃，其相对分子量为26，则F为CH≡CH，D是常用做汽车发动机的抗冻剂，结合转化关系，可知D为HOCH2CH2OH，则C应为BrCH2CH2Br，B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成E为，据此分析解答．

解答 解：F是一种烃，其相对分子量为26，则F为CH≡CH，D是常用做汽车发动机的抗冻剂，结合转化关系，可知D为HOCH2CH2OH，则C应为BrCH2CH2Br，B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成E为，
（1）A为CH3CH2OH，A中官能团名称羟基，故答案为：羟基；
（2）C应为BrCH2CH2Br，B为CH2=CH2，B发生加成反应生成C，则B转化为C的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）D为HOCH2CH2OH，D含有醇羟基，能发生取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应，故选②③④；
（4）E的结构简式为，故答案为：；
（5）F为CH≡CH，C为BrCH2CH2Br，C发生消去反应生成F，则C→F反应的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O，
故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识运用能力，涉及醇、不饱和烃、卤代烃之间的转化，熟悉常见有机物结构及其反应类型、反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．根据实验回答问题：
（1）在一支试管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可观察到的现象是生成白色沉淀．
（2）静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振荡试管．观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述实验中反应的离子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）试用沉淀溶解平衡的原理分析解释（2）中实验现象的变化．
16．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
（2）写出TiO2水解的离子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移动；
（3）操作I的使用步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）室温下，TiCl4为无色液体，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2．TiCl4水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因：TiCl4+（2+x）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；
（5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融NaCl做电解质，电解TiCl4制取金属钛．请写出阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．在电解过程中，电解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，请写出电解池中生成Ti2+、Ti的化学方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．
13．误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）
A．服用大量开水B．服用足量的牛奶
C．服用足量的酒精D．服用足量的硫化钠
20．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母）D，
（2）其中表示NaCl的是（填编号字母）A，
（3）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，
（4）代表干冰的是（填编号字母）B，它属于分子晶体，
10．为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．蒸发
要提纯的物质
（少量杂质）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是（梨形）分液漏斗．
17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．
14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）实验3中负极反应式：Al-3e-=Al3+；总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
15．下列过程中不能引入卤素原子的是（　　）
A．在空气中燃烧B．取代反应C．加成反应D．水解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网