题目内容

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)
A

试题分析:根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c (CN-)+c(OH-)。由于c(CN-)<c(Na+),则>c(OH-)>c(H+),即溶液显碱性,说明盐的水解程度,大于酸的电离程度,因此c(CN-)<c(HCN),A正确,D不正确;B不正确,应该是c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L;由于c(HCN)+c(CN-)=2 c(Na+),所以2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-),C不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,难度较大,对学生的要求高,不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
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