题目内容
【题目】过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。
已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g)
CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：
请回答下列问题：
①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温
（3）利用如图装置测定反应2CaO2
2CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低 NH4Cl Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 蒸馏烧瓶 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下 浓硫酸 bca 大试管口应向下倾斜（试管口向上了） 偏大
【解析】
（1）①过氧化氢受热易分解，温度过低导致反应速率降低，均会使一段时间内的产率降低，根据氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度，结合流程及守恒可知，母液的主要成分为氯化铵；
②根据流程可知，反应物为氢氧化钙与过氧化氢，反应产物为过氧化钙和水，氯化铵为提高钙离子的浓度；
（2）①根据装置图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；仪器a上方橡皮管使烧瓶内的压强与分液漏斗上的压强相等；装置D可观察气体流速，同时防止外界空气进入C装置影响产品纯度，试剂为浓硫酸；
②为防止热胀冷缩导致倒吸现象的出现，则熄灭酒精灯后，应继续通入O2直至反应管冷却至室温才停止通入氧气；
（3）实验原理为固体加热制取气体的装置，装置A中试管口略低于试管底部；B装置量筒中液面高于水槽中液面，气体压强小于外界大气压，导致测量气体体积偏大；
（1）①过氧化氢受热易分解，温度过低导致反应速率降低，均会使一段时间内的产率降低，根据氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度，结合流程及守恒可知，母液的主要成分为氯化铵，答案为：温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低 ；NH4Cl；
②根据流程可知，反应物为氢氧化钙与过氧化氢，反应产物为过氧化钙和水，氯化铵为提高钙离子的浓度，方程式为：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O；
（2）①根据装置图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；仪器a上方橡皮管使烧瓶内的压强与分液漏斗上的压强相等，使分液漏斗中液体顺利滴下；装置D可观察气体流速，同时防止外界空气进入C装置影响产品纯度，其中试剂为浓硫酸，答案为：蒸馏烧瓶；平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；浓硫酸；
②为防止热胀冷缩导致倒吸现象的出现，则熄灭酒精灯后，应继续通入O2直至反应管冷却至室温才停止通入氧气，答案为：bca；
（3）实验原理为固体加热制取气体的装置，装置A中试管口略低于试管底部，A装置试管口向上了；B装置量筒中液面高于水槽中液面，气体压强小于外界大气压，导致测量气体体积偏大，使过氧化钙的质量偏大，含量偏大，答案为：大试管口应向下倾斜（试管口向上了）；偏大；
【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验III：无明显变化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红 | |
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 编号及现象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速变为___色 |
____________________ | ii．无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
