题目内容
【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】B
【解析】
A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；
B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；
C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；
D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；
所以答案选择B项。
【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验III：无明显变化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红 | |
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 编号及现象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速变为___色 |
____________________ | ii．无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
