Question

【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________。

(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为___________________；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl AC 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀 S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+

【解析】

W的单质是黄绿色气体，则W为氯(Cl)，X的单质只有氧化性，则X不可能是氟，只能是氧(O)，从而得出Y为硫(S)，YX2为SO2，W2为Cl2。

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)①分别通入SO2和Cl2，它们都能使品红溶液褪色，所以在装置A中观察到的现象相同；若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2时，二者发生反应生成FeCl3，观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是催化剂，当通入SO2时，打开K通入适量O2，发生反应生成SO3，化学反应方程式为2SO2+O22SO3。答案为：相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则1molI2参加反应失去10mole-，I由0价升高到+5价，即生成HIO3，同时Cl2转化为Cl-，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，由于反应生成BaSO3和HCl的量很少，所以未见沉淀生成，若要看到有沉淀生成，要么加碱中和HCl，促使平衡正向移动，要么加入强氧化剂，将BaSO3转化为BaSO4，所以向该试管中加入过量A(氨水)、C(稀硝酸)，都可以看到白色沉淀生成，其原因分别为：当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。答案为：A、C；当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀；

(4)若由元素Y和X组成S2O32-，当Cl2与含S2O32-的溶液完全反应后，有浅黄色S沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则生成BaSO4，表明原溶液中含有SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+。答案为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+。